2026–2027 12. Sınıf Kimya Ünite, Kazanım ve Ders Saati Tablosu
12. sınıf konuları içinde Fen liselerinde ortak, Anadolu liselerinde sayısal öğrencileri için seçmeli olarak haftada 4 saat okutulan Kimya dersi, 2026–2027 eğitim öğretim yılında MEB 2018 Ortaöğretim Kimya Dersi Öğretim Programı çerçevesinde işlenmektedir. 11. sınıf kimya konularındaki Modern Atom Teorisi, Sıvı Çözeltiler ve Kimyasal Denge ünitelerinin üzerine kurulan 4 ünitenin resmi dağılımı aşağıdaki gibidir:
| Ünite No ve Adı | Alt Konu Başlıkları | Kazanım Sayısı | Önerilen Süre | Yüzde Oranı |
|---|---|---|---|---|
| 12.1. Kimya ve Elektrik | 12.1.1 İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı 12.1.2 Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 12.1.3 Elektrot Potansiyelleri 12.1.4 Kimyasallardan Elektrik Üretimi 12.1.5 Elektroliz 12.1.6 Korozyon | 9 kazanım | 42 ders saati | %29 |
| 12.2. Karbon Kimyasına Giriş | 12.2.1 Anorganik ve Organik Bileşikler 12.2.2 Basit Formül ve Molekül Formülü 12.2.3 Doğada Karbon 12.2.4 Lewis Formülleri 12.2.5 Hibritleşme – Molekül Geometrileri | 6 kazanım | 36 ders saati | %25 |
| 12.3. Organik Bileşikler | 12.3.1 Hidrokarbonlar (Alkan, Alken, Alkin, Aromatik) 12.3.2 Fonksiyonel Gruplar 12.3.3 Alkoller 12.3.4 Eterler 12.3.5 Karbonil Bileşikleri (Aldehit ve Ketonlar) 12.3.6 Karboksilik Asitler 12.3.7 Esterler | 11 kazanım | 40 ders saati | %28 |
| 12.4. Enerji Kaynakları ve Bilimsel Gelişmeler | 12.4.1 Fosil Yakıtlar 12.4.2 Alternatif Enerji Kaynakları 12.4.3 Sürdürülebilirlik 12.4.4 Nanoteknoloji | 5 kazanım | 26 ders saati | %18 |
| TOPLAM | 4 Ünite • 22 Alt Konu | 31 kazanım | 144 ders saati | %100 |
12. Sınıf Kimya Konuları: Kimya ve Elektrik ile Karbon Kimyasına Giriş
İlk iki üniteye programda toplam 78 ders saati (%54) ayrılır. Ünitelerin dönemlere dağılımı okulun yıllık planına göre izlenir; okul yazılılarının kapsamı duyurulan konu-soru dağılımından kontrol edilmelidir:
12.1. Kimya ve Elektrik (9 Kazanım, 42 Ders Saati, %29)
- 12.1.1. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı (2 kazanım): Yükseltgenme ve indirgenme kavramları, yaygın yükseltgenler (O2, KMnO4, H2SO4, HNO3, H2O2) ve indirgenler (H2, SO2) tanıtılır; redoks tepkimeleri denkleştirilir. Sınırlandırma: İyonik redoks tepkimelerinin (asidik/bazik ortam yarı tepkime yöntemiyle) denkleştirilmesine girilmez (
12.1.1.1). Elektrik enerjisi ile redoks tepkimesinin istemlilik/istemsizlik durumu ilişkilendirilir (12.1.1.2). - 12.1.2. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler (1 kazanım): Katot (indirgenme) ve anot (yükseltgenme), yarı hücre, inert elektrot ve tuz köprüsünün işlevi açıklanır; Zn/Cu (Daniell) elektrokimyasal pili deneyi yapılır (
12.1.2.1). - 12.1.3. Elektrot Potansiyelleri (1 kazanım): Standart hidrojen elektrodu (SHE) referans alınarak standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, metallerin aktiflik sırası, istemli redoks tepkimesi ve standart olmayan koşullarda elektrot potansiyeli (Nernst eşitliği) hesaplamaları yapılır (
12.1.3.1). - 12.1.4. Kimyasallardan Elektrik Üretimi (2 kazanım): Galvanik pillerin voltajı, kullanım ömrü ve lityum iyon pillerinin güncel kullanım alanları açıklanır (
12.1.4.1–12.1.4.2). - 12.1.5. Elektroliz (2 kazanım) ve 12.1.6. Korozyon (1 kazanım): 1 mol elektronun toplam yükü, Coulomb (C) birimi ve Faraday bağıntısı üzerinden elektrik yükü-kütle hesaplamaları yapılır; suyun elektrolizi (Hoffman voltmetresi) ve metal kaplamacılık deneyi uygulanır (
12.1.5.1–12.1.5.2). Metallerin aktiflik sırası temelinde katodik koruma ve kurban elektrot kavramlarıyla korozyon önleme yöntemleri açıklanır (12.1.6.1).
12.2. Karbon Kimyasına Giriş (6 Kazanım, 36 Ders Saati, %25)
- 12.2.1. Anorganik ve Organik Bileşikler (1 kaz.) ve 12.2.2. Basit ve Molekül Formülü (1 kaz.): Organik bileşik kavramının tarihsel gelişimi (Wöhler sentezi), anorganik ve organik bileşiklerin özellik karşılaştırması ile organik bileşiklerin basit (kaba) ve molekül (gerçek) formülü hesaplamaları yapılır (
12.2.1.1–12.2.2.1). - 12.2.3. Doğada Karbon (1 kazanım): Karbonun 4 bağ yapma kapasitesi; doğal allotropları olan elmas ve grafit ile yapay allotropları fulleren, karbon nanotüp ve grafenin yapıları ve teknolojik önemi karşılaştırılır (
12.2.3.1). - 12.2.4. Lewis Formülleri (1 kaz.) ve 12.2.5. Hibritleşme – Molekül Geometrileri (2 kaz.): Kovalent bağlı türlerin Lewis elektron nokta formülleri yazılır; oktetin aşıldığı moleküller kapsam dışıdır (
12.2.4.1). Tekli, ikili ve üçlü bağların sigma (σ) ve pi (π) bağları ile sp, sp2, sp3 hibrit orbitalleri temelinde oluşumu açıklanır (12.2.5.1). VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımıyla molekül geometrileri belirlenir; yalnızca 2. periyot elementlerinin (Be, B, C, N, O, F) hidrojenle yaptığı bileşikler verilir (12.2.5.2).
12. Sınıf Kimya Konuları: Organik Bileşikler ve Enerji Kaynakları
Son iki üniteye programda toplam 66 ders saati (%46) ayrılır. Bu bölümde hidrokarbonlardan esterlere kadar organik bileşik sınıfları ile sürdürülebilir enerji teknolojileri yer alır:
12.3. Organik Bileşikler (11 Kazanım, 40 Ders Saati, %28)
- 12.3.1. Hidrokarbonlar (5 kazanım): Hidrokarbon türleri (alifatik/aromatik, doymuş/doymamış) ayırt edilir (
12.3.1.1). Basit alkanların IUPAC adlandırması, yanma ve halojenlerle yer değiştirme (sübstitüsyon) tepkimeleri, yapısal izomerlik çeşitleri ve yakıt/çözücü (LPG, benzin, motorin, hekzan) kullanımları açıklanır (12.3.1.2). Basit alkenlerin adlandırılması, cis-trans geometrik izomerliği, katılma ve polimerleşme özellikleri işlenir (12.3.1.3). Basit alkinlerin adlandırılması yapılır; yalnızca asetilenin üretimi (karpitten), katılma tepkimeleri ve birincil patlayıcı tuzları (Cu/Ag asetilenür) üzerinde durulur, diğer alkinlerin tepkimelerine girilmez (12.3.1.4). Aromatik bileşiklerde yalnızca benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol tanıtılır (12.3.1.5). - 12.3.2. Fonksiyonel Gruplar (1 kazanım): Alkil gruplarına hidroksi (-OH), alkoksi (-OR), halo (-X), karbonil (-C=O), karboksil (-COOH), amino (-NH2), nitro (-NO2) ve fenil (-C6H5) grupları bağlandığında oluşan bileşik sınıfları tanıtılır (
12.3.2.1). - 12.3.3. Alkoller ve 12.3.4. Eterler (2 kazanım): Alkollerin hidroksil sayısına (mono/poli) ve alfa karbonundaki alkil sayısına (primer, sekonder, tersiyer) göre sınıflandırılması; 1–4 karbonlu monoalkoller, etandiol (glikol) ve propantriol (gliserin); etanolün fermantasyon, alkil halojenür ve alkenlerden eldesi; metanolün zehirli özelliği işlenir (
12.3.3.1). Simetrik ve asimetrik eterler, eterlerin çözücü özelliği ve alkol-eter fonksiyonel grup izomerliği açıklanır (12.3.4.1). - 12.3.5. Karbonil Bileşikleri – Aldehit ve Ketonlar (1 kazanım): Aldehit ve ketonların indirgenme-yükseltgenme (Tollens ve Fehling ayıraçları) özellikleri karşılaştırılır; formaldehit, asetaldehit, benzaldehit ve aseton örnekleri ile aldehit-keton fonksiyonel grup izomerliği işlenir (
12.3.5.1). - 12.3.6. Karboksilik Asitler ve 12.3.7. Esterler (2 kazanım): Formik, asetik, salisilik, ftalik, sitrik, malik, folik ve benzoik asit tanıtılır (düz zincirli monokarboksilli asitlerin dışındakilerin formüllerine girilmez); doymuş/doymamış yağ asitleri ve yağ asidi tuzlarının sabun olarak kullanımı açıklanır (
12.3.6.1). Karboksilik asit ile alkolden esterleşme tepkimesi, doğal esterler (lanolin, balmumu, balsam), sabunlaşma deneyi ve karboksilik asit-ester fonksiyonel grup izomerliği işlenir (12.3.7.1).
12.4. Enerji Kaynakları ve Bilimsel Gelişmeler (5 Kazanım, 26 Ders Saati, %18)
- 12.4.1. Fosil Yakıtlar (1 kaz.) ve 12.4.2. Alternatif Enerji Kaynakları (2 kaz.): Kömür, ham petrol ve doğal gazın çevreye zararlı etkilerini azaltma çözümleri; güneş, rüzgâr, jeotermal, biyokütle ve bor mineralinden hidrojen enerjisi eldesi (Prof. Dr. Turhan Nejat Veziroğlu’nun çalışmaları) ile nükleer enerji değerlendirilir (
12.4.1.1–12.4.2.2). - 12.4.3. Sürdürülebilirlik (1 kaz.) ve 12.4.4. Nanoteknoloji (1 kaz.): Enerji, polimer, kâğıt ve metal sektörlerinde sürdürülebilir kalkınma ile nanoteknolojinin bilim, çevre ve ekonomiye etkileri açıklanır (
12.4.3.1–12.4.4.1).
Somut Uygulama Örneği: 12. Sınıf Kimya Fonksiyonel Grup & Elektrokimya Takip Çizelgesi
12. sınıf kimyada öğrencilerin en çok karıştırdığı iki alan; elektrokimyasal pillerde etkilerin yönü ile organik bileşiklerdeki fonksiyonel grup izomerlikleridir. Cornell not tutma tekniği ve aralıklı tekrar ile kullanabileceğiniz doldurulmuş örnek çalışma tablosu ve boş takip şablonu aşağıdadır.
Doldurulmuş Örnek: 12. Sınıf Kimya Kritik Eşleştirme ve Kazanım Takip Tablosu
| Ünite / Konu | Genel Formül / Temel Bağıntı | İzomeri / Kritik Ayıraç ve Kural | MEB Sınır Notu | Çalışma Durumu |
|---|---|---|---|---|
| Galvanik Piller ve Nernst | Standart olmayan koşullarda pil potansiyeli; dengelenmiş hücre tepkimesi, derişimler ve sıcaklık dikkate alınarak hesaplanır. | Anotta yükseltgenme (aşınma), katotta indirgenme; tuz köprüsünde anyonlar anota, katyonlar katota gider. | Standart olmayan derişim pilleri dahildir. | Tamamlandı (45 soru çözüldü) |
| Hibritleşme ve VSEPR | CH₄ (sp³, AX₄, 109,5°), NH₃ (sp³, AX₃E, 107°), H₂O (sp³, AX₂E₂, 104,5°) | Doğrusal (BeH₂), düzlem üçgen (BH₃), düzgün dört yüzlü (CH₄), üçgen piramit (NH₃), kırık doğru (H₂O). | Oktet aşımı (PCl₅, SF₆) ve 2. periyot dışı VSEPR yok. | Tamamlandı (Tamamı çizildi) |
| Alkoller ↔ Eterler | C_n H_(2n+2) O (Monoalkol ve Eter) | Aynı karbon sayılı monoalkoller ile eterler fonksiyonel grup izomeridir (Örn: Etanol ile Dimetil eter, C₂H₆O). | Metanolün (CH₃OH) eter izomeri yoktur (en az 2 C gerekir). | Tamamlandı |
| Aldehitler ↔ Ketonlar | C_n H_(2n) O (Monoaldehit ve Keton) | Aldehitler Tollens (gümüş aynası) ve Fehling (Cu₂O kırmızı çökelek) ile karboksilik aside yükseltgenir; ketonlar yükseltgenmez. | Formaldehit ve asetaldehitin keton izomeri yoktur (en az 3 C gerekir). | Tamamlandı |
| Karboksilik Asit ↔ Ester | C_n H_(2n) O₂ (Monokarboksilik asit ve Ester) | Karboksilik asit + Alkol → Ester + H₂O (kondenzasyon). Aynı C sayılı asit ve ester izomerdir. | Formik asidin (HCOOH) ester izomeri yoktur (en az 2 C gerekir). | Devam Ediyor (Adlandırma testi çözülecek) |
Kopyalanabilir Boş Şablon: 12. Sınıf Kimya 31 Kazanım Takip Çizelgesi
| Ünite ve Alt Konu | MEB Ders Kitabı Okuma ve Deney | 1. Soru Bankası | 2. Soru Bankası | Çıkmış AYT Soruları (2018–2026) |
|---|---|---|---|---|
| 12.1.1–12.1.3 Redoks, Piller, Potansiyel | [ ] Tamam | [ ] Çözüldü | [ ] Çözüldü | [ ] Tamamlandı |
| 12.1.4–12.1.6 Elektroliz, Faraday ve Korozyon | [ ] Tamam | [ ] Çözüldü | [ ] Çözüldü | [ ] Tamamlandı |
| 12.2.1–12.2.5 Karbon Allotropları, Lewis, VSEPR | [ ] Tamam | [ ] Çözüldü | [ ] Çözüldü | [ ] Tamamlandı |
| 12.3.1 Hidrokarbonlar (Alkan, Alken, Alkin, Aromatik) | [ ] Tamam | [ ] Çözüldü | [ ] Çözüldü | [ ] Tamamlandı |
| 12.3.2–12.3.7 Alkol, Eter, Aldehit, Keton, Asit, Ester | [ ] Tamam | [ ] Çözüldü | [ ] Çözüldü | [ ] Tamamlandı |
| 12.4.1–12.4.4 Fosil Yakıt, Alternatif Enerji, Nanoteknoloji | [ ] Tamam | [ ] Çözüldü | [ ] Çözüldü | [ ] Tamamlandı |
Kaynaklar
- Kimya Dersi Öğretim Programı (Ortaöğretim 9, 10, 11 ve 12. Sınıflar, 2018): 12. Sınıf Kazanım ve Süre Tablosu ile Açıklamaları (4 ünite, 31 kazanım, 144 saat, s. 13 ve 34-39) — T.C. Millî Eğitim Bakanlığı, Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı
- OGM Materyal 12. Sınıf Kimya Ders Kitabı, Etkileşimli Deneyler ve Kazanım Testleri — T.C. Millî Eğitim Bakanlığı, Ortaöğretim Genel Müdürlüğü
- YKS ve LGS'de yeni müfredata uyumlu soru modeli 2028'de hayata geçecek (15.12.2025) — T.C. Millî Eğitim Bakanlığı
Bu rehberi kim hazırladı?
Aile ve Eğitim Koçluk Ekibi — İstanbul merkezli, Türkiye geneli online öğrenci koçluğu, mizaç analizi ve veli atölyeleri. Rehberlerimiz koçluk görüşmelerinde en sık karşılaştığımız soruları ve güvenilir kaynakları temel alır; resmî kurallar değiştiğinde güncellenir.
Yaklaşımımızı tanı
